【題目】下列互為同位素的是
A. Na 和 Na+ B. H2和 D2 C. 16O 和 18O D. CO 和 CO2
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。下列粒子之間存在化學鍵的是
A. 質子與電子之間 B. 水分子與水分子之間
C. 氧分子中氧原子與氧原子之間 D. 氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間
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【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M。該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應為___________________________________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設錳元素全部
轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為______L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：
則D的化學式為___________；陽極的電極反應式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）
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【題目】I.如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。
請根據裝置A、B、C、D、E回答下列問題：
(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；
(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置_____；
(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；
(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動方向是_______.
(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______ ；該實驗稱為____(填方法)。
(6)碘水中提取碘單質(固體)的方法是： 先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號)
然后用_______裝置，分離出的碘單質(固體) 處于_______裝置中(填名稱)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
(7)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
Ⅱ.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質量差(設為m) 和U型管的質量差(設為n)，
(8) 計算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)
(9) 若實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是________
A.CuO沒有全部被還原
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
E.U 型管中CaCl2失效
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【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. “對電極”是負極
B. “工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D. 對電極的材料可能為活潑金屬鋅
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【題目】實驗室利用馬礦的礦渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O流程如下：
(1)操作I得到的濾渣主要成分是__________
(2)加入H2O2的離子反應方程式為__________
(3)若X是一種固體單質，且溶液Ⅲ的溶質只有一種，則X化學式為_________
(4)向明礬水溶液中加過量的NaOH溶液，其離子方程式為_________
(5)綠礬放置在空氣中，可能被氧氣氧化，請設計實驗判斷綠礬是否被氧化(簡述實驗過程現象和結論)____
(6)若實驗室取用1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進行實驗，操作Ⅱ中消耗鐵紅80g，假設每個過程反應都恰好完全進行，且忽略損失，則理論上得到綠礬__________g
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