【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. 曲線M表示pH與lg[c(HY－)/c(H2Y)]的變化關系
B. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D. Ka2(H2Y)＝10－4.3
【答案】B
【解析】
A．pH增大，表示溶液中堿性增強，則溶液中H2Y減少，HY-增多，所以lg
增大，則曲線M表示pH與lg的變化關系，故A正確；
B．交點e表示lg
=lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根據圖像，此時lg ＞1，所以c(HY-)＞c(H2Y)=c(Y2-)，故B錯誤；
C．d點溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-)，所以c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C正確；
D．曲線N表示lg ，當pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2Y)=
=10-3×10-1.3=10-4.3，故D正確；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是
A. A點表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1
C. B點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. C點溶液促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉移電子數為3NA
B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA
D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應，NaOH得電子數為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種中學常見的物質轉化如圖所示。
下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是( )
選項 | R | X | Y | Z |
A | 紫色石蕊 | Fe2O3 | Fe2O3和Cu | Cu |
B | 甲基橙 | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 | Cu2(OH)2CO3 |
C | 酚酞 | Fe(OH)3 | FeO和Fe | CuO |
D | Fe2O3 | Na[Al(OH)4] | Na2SiO3 | Cu(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖所示與對應敘述相符的是
A. 
表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. 
pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 
表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 
反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為_____，堿浸”時SnO2發生反應的化學方程式為___________________________。
(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業上則加入NaNO3，其作用是_______。
(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件_______。
(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。
(5)“脫銻”時Na2SbO4發生的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外，還有___________(填化學式)。
(2)“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為_________________。
(3)“還原”時，被Sb還原的物質為_____________(填化學式)。
(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為________________。
(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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