【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)：( )
①28g氮氣所含有的原子數目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數為NA
⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子
⑥標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數目為10NA
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
【答案】D
【解析】
試題分析：①依據n=
，計算物質的量=
=1mol，結合分子式計算原子數為2NA ，故①錯誤；②依據n=計算物質的量=
=0.1mol，結合鈣最外層電子數為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.2NA，故②錯誤；③依據氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2L N2物質的量不是0.5mol，故③錯誤；④Ne是單原子分子，在標況下 1mol Ne含有的原子數為NA，故④正確；⑤依據1mol鋁和足量鹽酸反應失電子3mol分析計算，0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA，故⑤正確；⑥標準狀況水不是氣體，1L水所含分子數約為
×NA=55.6NA，故⑥錯誤；⑦依據n=計算物質的量=
=1mol，結合氨氣分子式計算電子數10NA，故⑦正確；綜上所述④⑤⑦正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題
(1)g的原子結構示意圖為______________.
(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同)，_______>_________ .
比較g 、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_________>____________.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________ .
(4)己知lmole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質燃燒熱的熱化學方程式：__________________________.
(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R。回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):
A．__________________________.
B．__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：______________________.
③ 對pH =" 10" 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是____________.
A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固體 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人是雜食動物，通過吃各種動植物及其產物來獲得化合物和元素，那么人體內和其所食的各種動植物體內的各種化學元素（ ）
A. 種類和含量差異都很大 B. 種類和含量都大體相同
C. 種類差異很大，含量大體相同 D. 種類大體相同，含量差異很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是
A. 第三周期ⅦA族p區 B. 第三周期ⅦB族p區
C. 第三周期ⅦA族s區 D. 第四周期ⅢB族s區
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