Question

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是

A. 圖II所知反應xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時，該反應的平衡常數為25

C. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數K=L2/mol2=25L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)==0.02molL-1min-1，故C錯誤；D、根據圖II可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以降低溫度平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。