Question

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___。

（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）___。

Answer 1

【答案】2mol 2NA或1.204×1024 1：5 5 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】

（1）反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高的鹽酸做還原劑，生成1mol氯氣，就有2mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA或1.204×1024，

故答案為：2；2NA或1.204×1024；

（2）該反應(yīng)中，氯元素化合價升高生成KClO3，氯元素化合價降低生成KCl，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5；3molCl2參加該反應(yīng)時，生成1mol KClO3，氯元素化合價從0價升高至+5價，轉(zhuǎn)移5mol電子，

故答案為：1：5；5；

（3）氯氣可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，氯元素化合價升高生成氯酸鈉、次氯酸鈉，根據(jù)化合價有升必有降的原理可知，氯元素化合價會降低生成氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知生成物還有水，其方程式為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，

故答案為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；

（4）混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將氯離子氧化為氯氣，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。