Question

下列敘述正確的是（ ）

A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子為2 mol

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)

D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

 

Answer 1

C

【解析】濃硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸發生了電離，因此A錯；選項B中涉及2個反應，開始時生成SO2氣體，最后生成H2，可用極值法思考，轉移的電子在1～2 mol之間，B錯；用銅電極電解稀硫酸，在陽極Cu失電子生成Cu2＋而不產生O2，因此D錯。