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已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是（）

A．單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣	B．Be(OH)₂為兩性氫氧化物
C．Be的氧化物的化學式為Be₂O₃	D．BeCl₂晶體屬于分子晶體

Be的氧化物的化學式為BeO，C錯。故本題選C。

練習冊系列答案

黃岡海淀大考卷單元期末沖刺100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．電離能最小的電子能量最高

C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數是不相同的

D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒大小比較正確的是（）

A．Na⁺ < Mg²⁺< Al³⁺< F^－	B．S²^－< Cl^－< Na⁺< Al³⁺
C．Na > Mg > Al > S	D．Cs < Rb < K < Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數是內層電子數的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是

A．三者原子半徑大小順序為X>Y>Z

B．分子組成為Y₅Z₁₂的物質一定為純凈物

C．1．5molX₂與2molY恰好完全反應時，可得到相同物質的量的兩種氧化物

D．實驗室用Z₂X₂為原料可以制備X₂，每轉移2mol電子，得到22．4LX₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是(　　)

A．2pz軌道上的電子在空間出現的概率分布是z軸對稱

B．點密集的地方表明電子出現的機會多

C．電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動

D．2pz軌道形狀為兩個橢圓球

2p_z軌道電子云示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是　  ；
（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

代號	物質	結構簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100
B	對—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負性的大小：C___________O，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是(填序號)________。
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號	性質	化學方程式
示例	氧化性	H₂WO₃＋3H₃PO₃===3H₃PO₄＋H₂W↑
1
2

(6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
N→⑥的單質的化學方程式為____________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽離子的鑒定方法 __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成

物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。
③根據上述反應可推知

。（填序號）

A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄	B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X	D．還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化

物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為

                              。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應：

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在

�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是（填序號）。

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