Question

【題目】碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發生反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

Answer 1

【答案】 BDE MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 裂化汽油含烯烴，會和I2反應 AC D

【解析】

（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，答案選BDE；含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為MnO2+4H++2I－=Mn2++I2+2H2O；

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發生加成反應；

（3）A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質量大，熔沸點不高，A錯誤；

B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，B正確；

C．IBr與水發生反應元素的化合價沒有發生變化，為水解反應，C錯誤；

D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，D正確；

答案選AC；

（4）A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，A錯誤；

B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發生氧化還原反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，B錯誤；

C.KIO3溶液中沒有碘單質，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會變藍色，C錯誤；

D.下層溶液呈紫色，說明生成碘，則原溶液中含有I－，D正確；

答案選D。