Question

（7分）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是                                     。
（2）依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學式為           。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。

請回答：
（3）實驗結(jié)束后檢測量筒收集到的氣體除CO₂外還混有O₂，請寫出I中產(chǎn)生O₂的化學反應方程式                                                。
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                            。

Answer 1

（7分）（1）CaCO₃消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl₂+H₂OHCl+HClO 平衡向右移動 , HClO 濃度增大          （2分）
（2）Ca(HCO₃)₂( 寫名稱正確同樣得分 )（1分）
（3）2HClO2HCl ＋O₂↑         （2分）
（4）在導管末端再連接長導管 , 使導管的出口接近量筒底部或換成熱水亦可（2分）

解析