Question

【題目】在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶質為（填化學式）。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。
（2）A點時消耗溶質HCl的質量為g，放出CO2的質量g。B點放出CO2的質量為 g。
（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）＝；NaCl；＜
（2）7.3；4.4；4.4
（3）解：設滴加稀鹽酸到A時，參加反應的碳酸鈉的質量為X，由題意可知，當滴加到A時，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

X=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化鈉的質量分數為14.4g／25g×100％==57.6%
【解析】由題中信息知，（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶質為NaCl。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7，此時鹽酸過量，溶液呈酸性。﹙2） A點時消耗溶質HCl的質量為73g×10％＝7.3g. 解∶設放出CO2的質量為x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	7.3g		x

＝ , x＝4.4g. 放出CO2的質量4.4g。B點放出CO2的質量為4.4g。（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數∶
解∶設原固體混合物中碳酸鈉的質量為xg

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

＝ ,x＝10.6g
混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g
原固體混合物中氯化鈉的質量分數∶ ×100％＝57.6%.
答∶原固體混合物中氯化鈉的質量分數是57.6%.
根據碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析，反應后剩余物的成分除生成物之外，還要考慮到反應物是否有舌剩余；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。