鈦被譽為“21世紀金屬”。工業冶煉鈦的第一步反應為：
TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是
| A．TiO2是氧化劑 |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1 |
| C．Cl2發生氧化反應 |
| D．當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是
| A．若氧化產物比還原產物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化 |
| B．若氧化產物比還原產物多0．35mol，生成8．96LN2（標準狀況） |
| C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1．0mol |
| D．KNO3的氧化性強于N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
復分解反應： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是
| A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl- |
| B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．熱穩定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是
| A．SO2既是氧化產物又是還原產物 |
| B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D．每轉移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是
| A．0.05mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.3mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（ ）
| A．上述過程中，最終被還原的是NO3- |
| B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 |
| C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 |
| D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是
| A．亞硝酸鹽有強氧化性 |
| B．普通血紅蛋白有較強氧化性 |
| C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原 |
| D．中毒與解毒過程中都發生了氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體 |
| B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生 |
| C．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質 |
| D．足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是
| A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡 |
| B．用熱的純堿溶液清洗油污 |
| C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病 |
| D．在鐵質鍍件上鍍銅 |
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