Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

		X
Y	Z			W

（1）寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

（2）比較W 與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 （寫化學(xué)式）

（3）寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

（4）已知：① C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1；② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1；

③ Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）HClO4 ＞H2SiO3

（3） NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O

（4）2C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，強(qiáng)判斷Y是鋁元素，Z是硅元素，X是氮元素，W是氯元素。

（1）寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）非金屬性Cl＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：

HClO4 ＞H2SiO3；（3）氨氣的電子式為：，氨水和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O；（4）由蓋斯定律，①＋②－③可得：2C(s) +SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1。