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下列離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe3+、NO3、I、K+B.H+、NO3、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4D.Cu2+、NH4+、Br、OH
D

試題分析:A項(xiàng):Fe3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故錯(cuò);B項(xiàng):H+、NO3、Fe2+發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故錯(cuò);C項(xiàng):能共存,故錯(cuò)。故選D。
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問(wèn)題,熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大。(1)離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存;離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。(2)注意題目的限制條件。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑。鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列說(shuō)法正確的是
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽(yáng)極獲得鈰
D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑,又可以作還原劑
B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過(guò)程中,硅元素被氧化
C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4=CuSO4+ H2
D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HClO2 → ClO2↑ + Cl2+ H2O(未配平),1 mol HClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

溶液中有如下反應(yīng)(未配平):Cu2S + NO3 + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A.氧化產(chǎn)物只有SO42-
B.消耗4molCu2S,參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C.若有4mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的銅有0.4mol
D.配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(  )
A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
(2)用雙線橋法,標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          (填化學(xué)式)
(3)氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ):4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ,其中作為還原劑的物質(zhì)是         (填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO,則轉(zhuǎn)移       mol電子,
(4)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng): RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-        (填“氧化”或“還原”), RO3n-中元素R的化合價(jià)是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)回答下列問(wèn)題
(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2);濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)。則Cl2、Fe3+、MnO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)在一定條件下,RO3n和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n+Cl2+2OH=RO42+2Cl+H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過(guò)程中RO3n被________________(填“氧化”或“還原”),RO3n中元素R的化合價(jià)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+ 4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(在答題紙上標(biāo))
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí),參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         
被氧化HCl的質(zhì)量為        
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過(guò)以上信息填空:
(1)維生素C具有             (填氧化性或還原性)。
(2)上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       (填氧化劑或還原劑),+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)(填氧化或還原);2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是  (  )
①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
④3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
A.①②B.①③C.③④D.②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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