Question

【題目】對于氨氣的催化氧化反應：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）該反應中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應轉移了2mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為_______。

Answer 1

【答案】NH3（氨氣） O（氧或氧元素） 8. 96L

【解析】

在反應4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O中，NH3 中的N元素由-3價升高到+2價，O2中的O元素由0價降低到-2價。

（1）該反應中，還原劑是含有化合價降低元素的反應物，被還原的元素是反應物中化合價降低的元素；

（2）用單線橋標出該反應中的電子轉移方向，是從反應物中化合價升高元素指向化合價降低元素，數目是得電子總數或失電子總數；

（3）確定本反應的電子轉移數目，然后建立NO與電子轉移數目關系式，利用反應轉移的2mol電子，算出生成NO的物質的量，從而算出其在標準狀態下體積。

（1）該反應中，還原劑是含有化合價降低元素的反應物，則還原劑是NH3（氨氣），被還原的元素是反應物中化合價降低的O（氧或氧元素）素；答案為：NH3（氨氣）；O（氧或氧元素）；

（2）用單線橋標出該反應中的電子轉移和數目為；答案為：；

（3）由單線橋表示的電子轉移方向和數目的反應，可得出如下關系式：NO——5e-，現反應中轉移2mol電子，則n(NO)==0.4mol，V(NO)=0.4mol×22.4L/mol=8. 96L。答案為：8. 96L。