Question

【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）儀器f的名稱___________。

（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：________________________________。

（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________。

（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______________

（填序號）

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
II!	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條

（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢，_______，振蕩錐形瓶，現象是 _____________________________________________。（補充完整上述實驗操作和現象）

（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是________________________________。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O 作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞 ③ 打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞b 靜罝分層，下層液體呈紫紅色 沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾

【解析】（1）儀器f的名稱長頸漏斗 ；(2)重鉻酸鉀(K2Cr207)將濃鹽酸氧化成Cl2， Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O ；（3）裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，（4））裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中①②③的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P2O5），干燥的有色布條，故選③；（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞b，振蕩錐形瓶，現象是 靜罝分層，下層液體呈紫紅色 ；（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是 沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾。