Question

【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物質的量為________________________。

（3）求產生的Cl 2在標準狀況下的體積（依據化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）_______。

Answer 1

【答案】 11.9 mol/L 0.5 mol 設Cl2在標準狀況下的體積為V，則

列方程為

求得V= 5.6 L，即Cl2在標準狀況下的體積為5.6 L。

【解析】（1）c（HCl）= =11.9mol/L。

故答案為：11.9mol/L；

（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應，有0.5molHCl被氧化。

故答案為：0.5mol；

（3）設產生的Cl2在標準狀況下的體積為V，則

2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

2×158g 5×22.4L

15.8g V

列方程式得：

解得：V=5.6L，即產生的Cl2在標準狀況下的體積為5.6L。