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將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應后，其結果是(　　)

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為5：1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe³^＋)＝0.05 mol，發生反應：Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，Fe³^＋過量，反應結束后溶液中含有0.01 mol Fe³^＋、0.06 mol Fe²^＋。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是（　　）

A．Al³⁺Na⁺NO₃^-Cl^-	B．K⁺Na⁺Cl^-NO₃^-
C．K⁺Na⁺Cl^-AlO₂^-	D．K⁺HCO₃^-SO₄^2-NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入碳酸氫銨能產生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)

A．H^＋、Mg²^＋、NO₃^—、AlO₂^—

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、MnO₄^—

C．Na^＋、K^＋、SO₄²^—、Cl^－

D．NH₄⁺、Na^＋、F^－、ClO₄^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出來的氫離子）且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質的量濃度為等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內容	實驗結果
1	加過量鹽酸	無氣體產生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數為2.33 g

試回答下列問題：
(1)根據實驗1對CO₃^2-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L^－1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業上用氯氣與NaOH溶液反應生產消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O和NaHCO₃的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
②ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂轉移電子的物質的量為　　　　。
③ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂而除去,本身還原為Cl^-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　。
(4)用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O,可實現氯的循環利用。
已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄是一種重要的氧化劑。
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強。用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是。
a．硝酸 b．硫酸 c．鹽酸
②將

氧化C₂O₄²^?的離子方程式補充完整：
□MnO₄^?+□C₂O₄²^?+□ ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□ 。
（2）某同學為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是。
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因。
③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO₄溶液的濃度為。

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