【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：
根據實驗所得數據，有關說法正確的是
A. 無色氣體的質量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質量為7.0g
C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上有一種加入蛋白酶的洗衣粉，能將衣物的汗漬、血漬等蛋白質水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:
已知:
(R1、R2表示烴基或H 原子)
請回答下列題:
（1）A的化學名稱為__________________，B 的結構簡式為____________________。
（2）C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。
（3）E→F的反應類型為___________________。D+G→M 的化學方程式為____________。
（4）同時滿足下列條件的D 的同分異構體有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3 組峰的結構簡式為__________________。
①能發生水解反應和銀鏡反應; ②不含環狀結構
（5）參照上述合成路線和信息。以
為原料(其他無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的化合物是優良的催化劑，并可用于干電池原料生產等。
（1）普通鋅錳干電池的反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質的主要成分是_____________________（填化學式）；
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）
a．比能量大 b．電流小
c．存儲時間長 d．不能連續放電
（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學式）。
已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18
（3）合成甲醇的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應的平衡常數表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應的催化劑，關于此化合物說法正確的是_______（填序號）。
a．可加快該反應速率 b．可增大該反應活化能
c．改變該反應平衡常數 d．提高該反應轉化率
（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產生此現象的可能原因____________（填序號）。
a．該反應為放熱反應，放出的熱量加快反應速率
b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用
c．K＋ 起催化作用
d．反應產生的Mn2＋ 起催化作用
（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應機理如右圖示。已知反應Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。
寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。
(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。
(4)加入NaOH溶液調節溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。
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