汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：
②該反應中氧化劑是 ，還原劑是 ，每有28g N2生成，反應中轉移的電子為_____mol。
① 
②NO2 CO 8 mol（各2分）
解析試題分析：從化合價變化的角度判斷得失電子的方向和數目，并判斷物質在反應中的性質和作用，根據得失電子守恒計算電子的物質的量。
①在反應2NO2+4CO＝N2+4CO2中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，根據反應中得失電子的數目等于化合價變化的數目可知，該反應可表示為表示為。
②NO2中氮元素的化合價降低，在反應中氧化劑為NO2。CO2中碳元素的化合價升高，在反應中還原劑為CO。n(N2)＝28g÷28g/mol＝1mol，則轉移電子的物質的量為2×（4－0）mol＝8mol。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
NF3+
→HF ++
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為 ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ／mol欲計算反應CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中： |
| B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞： |
| C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； |
| D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞： |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
（注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置， 。水溶液最終從分液漏斗的 分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，生成1molCO2時轉移的電子數目為（NA表示阿伏伽德羅常數的值）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是 >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
（2）實驗前鼓入N2的目的是 。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是 。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是 。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是（填序號） 。
| A．1 mol/L稀硝酸 |
| B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
| C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
| D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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