【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙
沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是( )
A. BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸
B. BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3
C. Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2
D. AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3
快樂(lè)5加2金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多
C. 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，該分子中包含 7 個(gè)手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有六種元素，其中 A、B、C、D 為短周期主族元素，E、F 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
A 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 3 |
B 元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 |
C 元素基態(tài)原子 p 軌道有 3 個(gè)未成對(duì)電子 |
D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿 |
E 在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多 |
F 能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物 |
請(qǐng)根據(jù)以上相關(guān)信息，回答問(wèn)題：
（1）A 的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，A 的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示：
鹵化物 | AF3 | ACl3 | ABr3 | AI3 |
沸點(diǎn)/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_________________。
② ACl3、LiAH4 中A 原子的雜化軌道類型依次為______、_______；與 A3N3H6 互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
③用AF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng) AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷
①B基態(tài)原子的核外最子排布為
，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________。
② 已知元素 B 的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________。
A．分子中含有分子間氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵 D．該氫化物分子中 B 原子采用 sp2 雜化
（3）D 基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______形。
（4）寫(xiě)出 E 原子的電子排布式______________。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出 F 元素外圍電子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】洛索洛芬鈉可用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下：
已知:A分子式為C8H8，E的分子式為C4H6
i.
ii.
iii.
（1）A屬于芳香烴，其名稱為_____________。
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。
（4）D中含有的官能團(tuán)名稱____________。
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是( )
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中
C. 冷水從冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：
已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。
回答下列問(wèn)題：
(1)高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，寫(xiě)出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。
(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。
(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時(shí)溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。
(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過(guò)濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)。氣體X的電子式為____________________；寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.原子電子層數(shù)不變
B.從鈉到鋁金屬性增強(qiáng)
C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大
D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4→-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______________________， 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na＋CO2
C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，H2 ＋ CO2
CO＋ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )
A. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%
B. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
C. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
D. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L
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