Question

工業上制取CuCl₂的生產流程如下：

請結合下表數據，回答下列問題：

物    質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）溶液A中加入NaClO的目的是

氧化Fe²⁺生成Fe³⁺ 有利于沉淀分離

；此反應離子方程式為

2H⁺+ClO^-+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O

；
（2）在溶液B中加入CuO的作用是

調節溶液的PH為3～4，使Fe³⁺完全轉變為氫氧化鐵沉淀而分離Fe³⁺

；
（3）操作a的目的是

洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質

；
（4）在Cu（OH）₂加入鹽酸使Cu（OH）₂轉變為CuCl₂．采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是

抑制 Cu²⁺水解

．

Answer 1

分析：（1）次氯酸鈉具有氧化性，由于Fe²⁺沉淀時Cu²⁺已基本沉淀完全，所以必須先將Fe²⁺轉變為Fe³⁺才能完全除去；
（2）加入氧化銅，調節溶液的PH，除去鐵離子雜質；
（3）a為洗滌操作，除去氫氧化銅表面的可溶性雜質；
（4）根據平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺進行分析．

解答：解：（1）根據表中完全沉淀時的pH范圍可知，Fe²⁺沉淀時Cu²⁺已基本沉淀完全，所以必須先將Fe²⁺轉變為Fe³⁺才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe²⁺ 生成Fe³⁺ 有利于沉淀分離，反應的離子方程式為：2H⁺+ClO^-+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案為：氧化Fe²⁺生成Fe³⁺ 有利于沉淀分離；2H⁺+ClO^-+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）在溶液B中加CuO調節溶液的pH使Fe³⁺完全沉淀，根據表中數據，Fe³⁺完全沉淀時PH的范圍是3～4，
故答案為：調節溶液的PH為3～4，使Fe³⁺完全轉變為氫氧化鐵沉淀而分離Fe³⁺；
（3）操作a為洗滌，目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質，
故答案為：洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質；
（4）因為溶液中存在以下平衡：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入過量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu²⁺水解，
故答案為：抑制 Cu²⁺水解．

點評：本題以工業上制取CuCl₂的生產流程為背景，綜合考查學生靈活運用元素化合物知識、氧化還原反應知識、沉淀轉化、鹽類水解以及實驗分析等知識和技能，難度較大．