【題目】無法檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3的試劑是
A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：B_______，E_____。
（2）寫出電子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化學鍵為___________。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后_____(填“會”或“不會”)發生化學變化，原因是_______(從化學鍵的角度解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是（ ）
A. 有7個周期，18個族
B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
C. 元素種類最多的族為第IIIB族
D. 元素周期表中每個周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結束
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH）2 | Fe(OH）3 | Cr(OH）3 | Ni(OH）2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。
A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；
加入NaOH調節pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。
（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
① ；
② ；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是 （ ）
A. 35Cl和37Cl的原子結構示意圖均為
B. HC1O的電子式：
C. CO2的比例模型： 
D. 乙烯的結構式：CH2=CH2
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【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質的量為0.02mol，請回答：
（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。
（2）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為______。
（3）寫出該反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關1mol·L－1硫酸溶液的說法正確的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH＋
C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1
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