Question

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題

（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號(hào)表示）

（4）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是_______。(當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)。

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 10-8：1或1：108 2A3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ③<②<①<④<⑤ C 3<PH≤5

【解析】（1）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。（2）硫酸抑制水的電離，硫化鈉水解促進(jìn)水的電離，則常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為10－11：10－3＝1：108；向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，白色沉淀是氫氧化鋁，氣體是H2S，反應(yīng)的離子方程式為2A3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。（3）銨根水解顯酸性，水解顯堿性的陰離子促進(jìn)銨根水解，水解顯酸性或能電離出氫離子的抑制銨根水解，則c(NH4+)相等溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③<②<①<④<⑤；（4）A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+＋CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，A錯(cuò)誤；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，C正確；D、已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp為1×10-12，則c（AgCl）=，而c（Ag2CrO4）=，所以在t℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，D錯(cuò)誤；答案選C。（5）鐵離子完全沉淀時(shí)氫氧根濃度是，pH＝3；銅離子開始沉淀時(shí)氫氧根濃度是，pH＝5，即溶液中pH應(yīng)控制的范圍是3<pH≤5。