Question

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是( )

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

Answer 1

【答案】A

【解析】己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，可知乙為Ca元素；A．丙與戊的原子序數相差為33-5=28，故A正確；B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；C．常溫下，庚和乙形成的化合物為CaF2難溶于水，故C錯誤；D．丁為Si，丁的最高價氧化物為SiO2，可與HF反應，故D錯誤；故選A。