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鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是（　　）

A．ZnCO₃和BaCl₂

B．ZnCl₂和BaCO₃

C．ZnS和BaSO₄

D．ZnCO₃和Ba（NO₃）₂

分析：根據(jù)物質(zhì)難溶于水進(jìn)行判斷，題目中ZnCO₃、BaCO₃、ZnS和BaSO₄難溶，其它都易溶于水．

解答：解：A、ZnCO₃難溶，BaCl₂易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、BaCO₃難溶，ZnCl₂易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、ZnS和BaSO₄都難溶于水，故C正確；
D、ZnCO₃難溶，Ba（NO₃）₂易溶于水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的溶解性，做題時(shí)要認(rèn)真分析題目，注意題目中“白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽”是做題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的

（填序號(hào)），理由是

不會(huì)引入雜質(zhì)

．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟

①

產(chǎn)生的

CO₂

可以用于步驟

④

（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉

煅燒還原

BaS+CO↑

水浸取

過濾

BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是

酸性過強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H₂S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是

A．ZnCO3和BaCl2

B．ZnCl2和BaCO3

C．ZnS和BaSO4

D．ZnCO3和Ba（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測理綜化學(xué)試題 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄= ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答有關(guān)問題：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制備與提純
有關(guān)資料：已知Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的（填序號(hào)），理由是。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．濃HNO₃

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                               。
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟    產(chǎn)生的    可以用于步
驟      （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù)： Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ?mol^-1
C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ?mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = —460 kJ?mol^-1