Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

D．一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)

Answer 1

D

試題分析：A根據電荷守恒可知：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)。錯誤。B.由于NaHCO₃溶液PH＝8.3。說明HCO₃^-的水解作用大于其電離作用。所以在NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞ ＞c(H₂CO₃) c(CO₃^2-)。錯誤。C. 由于混合溶液pH＝4.75，說明CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用。根據電荷守恒可得c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)；根據物料守恒可得2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)。將上述兩式子整理可得c(CH₃COO^-) +2 c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺).錯誤。D.根據質子守恒可得：一定物質的量濃度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)（始）=c(H^＋)＋c(HS^－) ＋2c(H₂S)。正確。