Question

【題目】氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，現用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無色 Na2SO3溶液，回答下列問題：

（1）該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號)。

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗

（2）反應的離子方程式為 ____________________________。

（3）滴定過程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請說明理由 ____________________。

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定終點的現象為 _____________________________。

（6）滴定終點消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。

Answer 1

【答案】ABD 2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O 否 因為紫色的KMnO4被還原為Mn2＋，紫色褪去，KMnO4自身可做指示劑 偏少 溶液由無色恰好變為淺紫色，且半分鐘內不變色 0.025V2/V1 mol/ L

【解析】

（1）滴定實驗時需要鐵架臺、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、酸式滴定管和堿式滴定管；

（2）氧化還原滴定發生的是氧化還原反應，酸性 KMnO4 溶液將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；

（3）酸性 KMnO4 溶液為紫色，達到滴定終點時，溶液褪色；

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，讀得的體積偏��；

（5）達到滴定終點時，溶液由無色變為淺紫色，；

（6）根據關系2MnO4-~5SO32-進行計算。

（1）滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需錐形瓶、酸式滴定管和堿式滴定管；

（2）氧化還原滴定發生的是氧化還原反應，酸性 KMnO4 溶液將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O；

（3）酸性 KMnO4 溶液為紫色，達到滴定終點時，溶液褪色，因此自身即可作指示劑，不需要外加新的指示劑；

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，讀得的體積偏小，刻度為 y mL時，比實際消耗 KMnO4溶液體積偏��；

（5）溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不變色，證明達到滴定終點；

（6）反應中消耗高錳酸鉀的物質的量=0.01mol/L× V2×10-3L，那么Na2SO3 溶液的濃度==mol/L。

滴定方法	還原劑滴定KMnO4	KMnO4滴定還原劑	I2滴定還原劑	還原劑滴定I2	鐵鹽滴定還原劑	還原劑滴定鐵鹽
指示劑	KMnO4	KMnO4	淀粉	淀粉	KSCN	KSCN
終點時顏色變化	淺紅色→無色	無色→淺紅色	無色→span>藍色→	藍色→無色	溶液變紅色	紅色消失