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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是

A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe

【答案】B

【解析】

地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列O＞Si＞Al＞Fe，故B正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在8NH3＋3Cl2 = N2 ＋ 6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 6.8克 D. 3.4克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，

圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/span>

（1）Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是__________________。（寫化學(xué)式）

（2）為了測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是______________，應(yīng)當(dāng)打開的是_______________。

（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）b中裝的固體試劑是_____________，緩緩打開K1的原因是______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則過氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是__________________________________（需化成最簡表達(dá)式。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：
（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為．
（2）由B→C的反應(yīng)類型為．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：． ①屬于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．