【題目】下列關于氯氣的說法不正確是
A.黃綠色B.難溶于水C.有刺激性氣味D.有毒
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應:COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | C |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________（填標號）。
②結合上表中數據，計算反應ⅱ的△H2為___________。
③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如上圖（b）所示，其中表示逆反應的平衡常數（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發生反應ⅱ，COS的平衡轉化率為__________________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式如下所示，
，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為______。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已經寫入2018年政府工作報告，某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質是_____________，在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。
。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
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【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下應： 2M（g）+ N(g)
2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________________________。
A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定
E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子的碰撞就是有效碰撞
B.反應物分子（或離子）間的碰撞是反應的先決條件
C.增大壓強，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快
D.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快
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【題目】關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是
A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導體材料
C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導纖維的原料
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