Question

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　△H₁＝＋206.1 kJ/mol

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　△H₂＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　△H₃

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化圖1所示．10 min時，改變的外界條件可能是________．

(2)圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像．

(3)反應③中△H₃________．800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)．

a．v(正)＞v(逆)

b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)＝v(逆)

d．無法判斷

(4)800 K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，其反應是2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－96.56 kJ·mol^－1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．

［1］達到平衡時，平衡常數K(甲)________K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

［2］達到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲)________C(SO₂)(乙)________C(SO₂)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)升高溫度． 　　(2) 　　(3)－41.2 KJ/mol；a． 　　(4)(共4分) 　�。�1］＝　＞ 　�。�2］＜�。�