據報道，在一定條件下，由CO₂和H₂合成乙醇已成為現實，該合成對解決能源問題具有重大意義。

（1）由CO₂和H₂合成乙醇的化學方程式為：

① 該反應的化學平衡常數的表達式為 K= __________________
如果只是壓強增大，則該反應的化學平衡常數K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”）
②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）對于該化學平衡，為了提高H₂的轉化率，可采取的措施有__________
A．加壓 B．升溫 C．加催化劑 D．增加CO₂的濃度
（3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態水時釋放出a kJ熱量，請寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________
（4）現有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池

①b電極上發生的電極反應式__________________
②若甲中有0.01mol CH₃CH₂OH參加反應，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為_________L

（1）①

；不變；②<
（2）AD
（3）C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝－46a kJ/moL
（4）①C₂H₅OH－12e^－＋16OH^－＝2CO₃^2－＋11H₂O；②0.672

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

陽

極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
II．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是

（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=

-570kJ?mol^-1

．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=

60%

．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）

mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省日照市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。

I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為__________________________。

II.據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂(g)＋6H₂O(g)4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝Q。

（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。

（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol^-1。

III.目前工業合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問題：

（1）結合II中的數據，則O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol。

①達平衡時，H₂的轉化率α₁＝______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁＋α₂＝1時，則起始時NH₃的物質的量n(NH₃)＝_____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N₂（g）+3H₂（g） $數學公式$ 2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為．
II．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中物質A~J均由短周期元素構成。其中E、F、H為單質，其余均為化合物，且有反應E+H→B。

請回答下列問題：
（1）寫出指定物質的化學式：A________________、C_________________。
（2）寫出指定反應的離子方程式：③____________________；⑤_________________。
（3）據報道，在一定條件下，以E、F和海水為原料可制成新型的“海洋電池”。寫出有關的電極反應：負極____________，正極____________。

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