【題目】2014年4月11日10時30分在四川省阿壩州理縣發生了4.8級地震。食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、 “84消毒液”等是震后居民經常使用的物質，下列有關說法中不正確的是
A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質
B. 蔗糖是非電解質
C. 固體純堿能導電
D. “84消毒液”中有效成分NaClO是電解質
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【題目】下列有關說法中正確的是 ( )
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．焰色反應是元素表現出來的化學性質
C．由兩種元素組成，原子個數比為1:1的物質一定是純凈物
D．能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉化： 2NO2( g)
N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析不合理的是
A．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0. 02 molL1min1
B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C．b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等
D．25 min時，正反應速率增大
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【題目】（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】短周期非金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A. 原子半徑：甲＜乙
B. 原子最外層電子數：甲＞丁
C. 原子核外電子層數：丙＞甲
D. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丁＜丙
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【題目】（14分）
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：
（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：
MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發生反應的離子方程式： ；當反應中轉移2 mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為 mol。
（3）工業上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。
①制取K2MnO4的化學反應方程式為 ，工業上不斷攪拌的目的是 。
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為 。
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質不參與反應)。
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