Question

【題目】鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O據此判斷下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，H2SO4濃度增加

B. 放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C. 在充電時，電池中每轉移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸

D. 在充電時，陰極發生的反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據反應方程式，硫酸被消耗，因此硫酸濃度降低，故A錯誤；B、放電時，屬于電池，負極上失去電子，即Pb作負極，負極電極反應式為Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故B正確；C、充電屬于電解池裝置，陰極反應式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，轉移電子物質的量為1mol，生成Pb的物質的量為1/2mol=0.5mol，根據電池總反應方程式，充電時，生成硫酸物質的量為0.5×2mol=1mol，故C錯誤；D、充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，陰極反應式應是電池負極的逆過程，即陰極反應式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，故D錯誤。