【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：
下列說法正確的是( )
A. 苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B. 1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發生反應
C. 用FeCl3溶液不可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發生取代、加成和消去反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對m g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3］]受熱分解產物進行探究，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證（查閱資料得知：三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產物中含有CO和CO2）。利用如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。
回答下列問題：
(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為______；（填接口代號，裝置可重復使用）
(2)反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_______、加藥品、通氮氣一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為___________________；
(3)通入氮氣的目的是_____________________。
(4)實驗中觀察到第一個澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產物中有____________（寫化學式）。能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現象是_________________。
(5)樣品完全分解后，裝置B中的殘留物含有FeO和Fe2O3。
(6)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①將裝置B中完全分解后的殘留物置于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是______。該過程發生反應的離子方程式為______。
②向上述溶液中加入過量KI-淀粉溶液，充分反應后，用y mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V mL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。該晶體中鐵的質量分數的表達式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質。q是元素Y的單質且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.r易溶于p
B.原子半徑：Z<Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z
D.最簡單氫化物的穩定性：X<Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O
C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度為 1.46g/cm3、沸點為 38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。 G 中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、 95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下：NaBr+H2SO4(濃) 
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
已知藥品的用量：
①NaBr(s)0.5mol，②濃硫酸 65mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇 0.35mol。
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚， Br-被濃硫酸氧化為 Br2等。
試問答：
(1)冷凝水從_______處充入，水浴加熱的溫度最好控制在______ ℃左右。
(2)為防止副反應的發生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。
(3)裝置 B 的作用是：①使溴乙烷餾出，②_______________________________。
(4)采取邊反應邊蒸餾的主要原因是______________________________________。
(5)粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為___ (填編號)。
a.碘化鉀溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.亞硫酸氫鈉溶液 d.飽和氯化鈉溶液
(6)本實驗的產率為 60%，則可制取溴乙烷______g。(保留一位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__，丙烯酸中官能團的名稱為___。
(2)寫出下列反應的反應類型①__，③___。
(3)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。
(4)寫出下列反應方程式：
丙烯→聚丙烯__；
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__。
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【題目】（1）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據電子運動方向，可知氫氣從__口通入(填“a”或“b”)，Y極為電池的___(填“正”或“負”)極。
（2）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：
Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-
總反應為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Ag2O是__極，Zn發生__反應。
②電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當電路通過0.1mol電子時，負極消耗物質的質量是___g。
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