Question

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：


（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①該熱化學反應方程式的意義是                                         。  
②圖1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高溫度                                                          b．充入He氣
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化劑
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則：
①圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；
②圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是____________。

A．t1～t2

B．t3～t4

C．t5～t6

D．t7～t8

Answer 1

（本題共14分，每空2分）（1）S(s)+O ₂(g)="=" SO₂(g)  ΔH=－297 kJ·mol^－1（2分）
（2）①熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為196.6kJ；（2分） ②－78.64 （2分） ③大（2分）  ④c（2分）
(3) ①升高溫度（2分）   ②B（2分）

解析