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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子數為0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數為0.1NA

D．標準狀況下，22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數為NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．3.2 g臭氧中含有的氧原子的物質的量為=0.2mol，數目為0.2NA，故A正確；B．苯中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能完全電離，1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數少于0.1NA，故C錯誤；D．標準狀況下，鹽酸是溶液，不是氣體，無法計算22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

寫出總反應化學方程式。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

①在2L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為。

②25min時采取的措施是。

③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為（只列計算表達式，不計算）。

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。

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A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

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[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

[查閱資料]

I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假設] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[實驗探究]

編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產生，溶液呈淺綠色。
②	向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有呈現紅色