【題目】配制某物質的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是
A. 容量瓶中有蒸餾水B. 溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯
C. 溶液未冷至室溫就定容D. 定容時俯視
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ） 
A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B.2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
C.反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
D.開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0.3molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
（1）物質X可以循環利用，該物質是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有、、、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 ．
（2）常溫下測得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應方程式表示）．
（3）實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子反應方程式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學反應的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是( )
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是Y的氫化物
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