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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個(gè)數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個(gè)電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿。
請回答：
（1）A分子的電子式是             。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式是       ；檢驗(yàn)D是否收集滿的方法是         。
（3）實(shí)驗(yàn)室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制備c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（4）工業(yè)上利用電解KHSO₄溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO₄溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，陰極反應(yīng)式是           ；已知1molS₂O^2-₈與水反應(yīng)得到C時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mole^-，則該反應(yīng)的離子方程式是                    。

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于下列化學(xué)問題的表述不正確的是

A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性

B．標(biāo)況下，3.36L的SO₃所含氧原子數(shù)多于0.45N_A

C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小

D．¹⁸O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是 ( )

A．Y和Z互為同位素	B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵	D．X離子比Ｒ的離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說法正確的是

A．T的離子半徑大于W的離子半徑

B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低

C．Q與W的原子能形成非極性分子

D．在R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)亞層上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，
鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　晶體,請寫出它的一種用途：_____________ 。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是

A．酸性：H₃PO₄> HNO₃> HClO₄	B．穩(wěn)定性：H₂O > HF > H₂S
C．原子半徑：Na > Mg > O	D．還原性：F^－> Cl^－> S²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式。
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含個(gè)

鍵和個(gè)

鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為，其中X與Ag^＋之間以鍵結(jié)合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   , D  ▲
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為           ▲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X．Y．Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中三種元素的位置相鄰，且質(zhì)子數(shù)之和為30。
（1）X．Y．Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三種元素中有金屬元素，則X是      （填元素符號(hào)），而Z與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）若X．Y．Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物

A中，X和Y元素的質(zhì)量比為7：16，則A可以為色的（填化學(xué)式）。

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