Question

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為：          ；發生      反應(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應式為                             ，
總反應的化學方程式為                              。
⑶工作一段時間后，當Zn片質量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積   L。

Answer 1

（14分）．⑴原電池 （2分）Cu²⁺+2e^-="=Cu" （2分）還  原 （2分）
⑵陰     （2分）2H⁺+2e^-=H₂↑(或2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-）（2分）
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑      （2分）
⑶ 2．24  (2分)

試題分析：（1）原電池的構成條件中應有2個活性不同的電極，所以A是原電池；Ag極是正極，發生還原反應，銅離子得電子生成單質銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-==Cu；
（2）裝置B中b極與鋅極相連，所以b是陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，2H⁺+2e^-==H₂↑(或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-)；總反應是電解飽和食鹽水的反應：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）當Zn片質量減少6．5g時，說明導線上有0．2mol電子通過，a極產生氯氣，根據得失電子守恒，氯氣的物質的量是0．1mol，所以a極逸出的氣體在標準狀況下的體積2．24L。