Question

【題目】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是、

C. a、d兩點對應的溶液均顯中性

D. c點，兩溶液中含有相同量的

Answer 1

【答案】D

【解析】兩個反應的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4↓+H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。

從方程式分析，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液中只有水，導電能力最小，即為a點，所以①代表滴加硫酸時的變化曲線，選項A正確。b點是加入硫酸氫鈉進行反應②，溶液中含有氫氧化鈉，所以選項B正確。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀（恰好進行反應①），d為硫酸鈉溶液（恰好進行反應②③），溶液都顯中性，選項C正確。①曲線過了a點以后溶液中只有硫酸。②曲線過了b點以后d點之前（發生反應②③）是NaOH+Na2SO4，很明顯一個顯堿性一個顯酸性，氫氧根不可能相同。選項D錯誤。