【題目】下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2： ；
②NaHSO4： ；
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________
（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目。
（3）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O）
①150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 （保留至小數點后一位）．
②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是 ．
③進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒
B. 常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝
C. 鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
D. 酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. SO32-中硫原子的雜化方式為sp2 B. C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵
C. H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2 D. BF3分子空間構型呈三角錐形
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【題目】有著植物大熊貓和世界上最長壽樹種美稱、在地球上已有250萬年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種。其細胞內含量最多的化學元素、最基本的化學元素和微量元素分別是( )
A. C、O、Mn B. C、C、Fe C. O、C、Cu D. H、C、Ca
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【題目】25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為
A．9．3×10－5mol/L
B．9．7×10－9mol2/L2
C．7．6×10－17mol4/L4
D．8．7×10－9mol2/L2
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是( )
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發
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【題目】合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)
（2）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖2為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖2中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為 。
②圖3中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態? (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4) = 。
②在相同實驗條件下，若改為加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反應混合氣中質量分數不變，則還需加入的物質及其物質的量為
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是 (填字母)。
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態的是
a.單位時間內生成3n mol H2的同時生成n mol CO
b.容器內壓強不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e.CH4的質量分數不再變化
⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表:
則反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_________.
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