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要除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（）

A．加入KSCN溶液	B．通入氯氣
C．加入NaOH 溶液	D．加入鐵粉

試題分析：本題考查物質的分離提純，結合主體物質及雜質的性質分析，除雜時遵循的原則為：除去雜質時不能增加新的雜質；不減少被提純的物質；操作簡單易行，易分離。A、加入KSCN溶液，鐵離子與KSCN反應生成硫氰合鐵離子，難以分離，錯誤；B、通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子，減少了主體物質，錯誤；C、加入NaOH 溶液，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，減少了主體物質，錯誤；D、加入鐵粉，鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，可用鐵除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液

(3)步驟Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe²^＋，檢驗Fe²^＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO₃生成產品氧化鐵的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

A B C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導氣管口處緩緩通入H₂，____________，點燃A處酒精燈
④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為________________________________________________。
（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L^?¹KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為。
如何檢驗濾液A中是否含有Fe²⁺__________（填選項字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K₃[Fe(CN)₆]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發現銅粉質量明顯減少，則該鹽不可能是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．NaCl

C．KNO₃

D．Cu(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO

的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe

、Cu

時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe

與Fe

的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為

A．7.2g

B．8.0g

C．9.0g

D．10.7g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子數與質子數之差為___________。
計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。
（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為________________________________。
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于_________極，電解質溶液是____________________。
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：
___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。
（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO₃中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO₂的混和氣體共1.12L（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體全部溶于水生成HNO₃，則通入O₂的體積________________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為（）

A．

(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．

(a-b)mol

D．(a+b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。
a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過   　　         、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　。
（3）寫出制備G的化學反應方程式。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用。取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現象為。

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