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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C．在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在無色溶液中Fe2+與CO32-不能大量共存，A錯誤；B．在含有大量Ba2+的溶液中CO32-不能大量共存，B錯誤；C．在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-之間不反應，可以大量共存，C正確；D．在強酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是(　　)

A. 熔融狀態下不導電

B. 不是離子化合物，而是共價化合物

C. 水溶液的導電能力很差

D. 溶液中溶質分子和電離出的離子共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（）
A.正反應速率等于逆反應速率，且都為零
B.反應物和生成物濃度相等
C.反應體系中混合物的組成保持不變
D.斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_________________。

（2）如下圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。

①表示N2濃度變化的曲線是_________。

②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_____________。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=___________。

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是_______________。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如下圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是______，導致這種規律的原因是_________（任答合理的一條原因）。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3＋3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實際和經驗推知，下列敘述不正確的是(　　)

A. 鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳

B. 碘易溶于汽油，微溶于水

C. 氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油

D. 丁烷易溶于煤油，難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
A.Cl2
B.CO2
C.H2O2
D.NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（）

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2溶液沒有產生白色沉淀 D．加入碘水變藍

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