【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應(yīng)。
（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________
（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題
(1)關(guān)閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)打開G夾，關(guān)閉B夾，可以看到的現(xiàn)象是_______________ 。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。
④經(jīng)過上述分離操作后，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項(xiàng)前的字母):
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是( )
A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)
B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列
C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體
D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測其是否具有各向異性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（ ）
A. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B. 甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙
C. 原子半徑的大小：甲＞乙
D. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化劑中毒、大氣污染等。
（1）COS的電子式為_____________________。
（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物過程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ni(S)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0
B．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度增大
D．當(dāng)v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衝狀態(tài)
（4）工業(yè)上采用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)如下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在T℃時(shí)，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應(yīng)，l0min后反應(yīng)達(dá)到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等。
①H2的轉(zhuǎn)化率為_________________，反應(yīng)未開始時(shí)的容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P1與反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)P2的比值為__________________。
②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。
（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃測定）。
①在300℃時(shí)，測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×l05Pa測定）：
Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)
2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，
你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為__________。
A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化
B. 乙酸乙酯和油脂互為同系物
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)
B. 醋酸銨溶于水：CH3COONH4+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O
D. 碳酸氫鈉水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
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