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【題目】25°C時， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中，

B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉化為 AgCl

C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－)=c(Ag＋)

D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出

【答案】D

【解析】A、AgCl 和 Ag2CrO4 共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的組成比不同，Ksp的表達式不同，因此c(Cl－)/ c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A錯誤；B、根據Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當溶液中c(Cl－) c(Ag＋)> Ksp (AgCl)時，就有AgCl沉淀析出，所以B錯誤；C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導致c(Cl－) c(Ag＋)> Ksp (AgCl)，從而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)> c(Ag＋)，所以C錯誤；D、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據Ksp計算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)= =，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)= = ，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應②的反應類型是____ 。

（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。請回答:

Ⅰ.Cl2的制備

（1）Cl2的發生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫字母),反應的離子方程式為__________.

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

（3）實驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優點為_______.

（4）在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開________(填“k1”"或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_________。接下來,兩種氣體在Z中反應,當有一定量液體生成時，停止實驗。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定

取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

（5）亞硝酰氯(ClNO)與水反應的化學方程式為___________.

（6）亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列溶液中微粒濃度關系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后，其 c(OH－)等于原來的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中的物質的量濃度為__________。

（2）把產生的氣體緩緩通入100mL a的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是____________。

（3）若濃硫酸中含溶質b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。