Question

一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列情況不可能的是（　　）

A．加入銅的質(zhì)量為6.4g

B．加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2mol

C．加入銅的質(zhì)量大于6.4g

D．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol

Answer 1

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
A．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO₂）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，n（H₂SO₄）=0.2mol，隨反應(yīng)的進行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯誤；
C．隨反應(yīng)的進行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；
D．由B的分析可知，加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol，故D正確；
故選：B．