【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
A. 苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B. 用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯
C. 甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
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【題目】向等物質的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量。不可能發生的離子方程式是
A.OH-+H+→H2OB. CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+H2O
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【題目】如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四種離子以物質的量之比為2:4:1:1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是
A.Na＋B.I－C.CO32—D.Cl－
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：
（1）儀A的名稱是
（2）C中反應的化學方程式為 ，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是 ，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ，發生反應的化學方程式為
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【題目】由水電離產生的c(H+)為1×10-12 mol L-1的溶液中，能大量共存的離子組是
A. K+、Cl-、NH4+、S2- B. K+、Fe2+、I-、NO3-
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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【題目】下列各項關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
選項 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。
文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ.FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:
實驗操作 | 實驗現象 |
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。 | |
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。 | 無明顯現象。 |
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。 | ①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余。 |
請回答下列問題:
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是____________________________。
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是__________。
（3）甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是_________________________。請用化學平衡原理解釋原因:_________________________。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是___________________________________,證明有NO生成的實驗現象是___________________________________。
（5）證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是（填序號）________。
A.鐵粉 B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液 D.硫氰化鉀溶液
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