【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數相同．在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為（ ）
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.AB2
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學與科研、生產、生活相關的說法不正確的是（ ）
A.84消毒液能消殺新冠病毒，它也具有漂白性
B.常用鋁槽車裝運濃硫酸及濃硝酸是因為它們和鋁不發生化學反應
C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D.電力是污染最小的一種二次能源
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【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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【題目】如圖所示為鹽酸介質中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構成的原電池，總反應方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是
A. 電子的流向為Cu→
→石墨
B. 負極的電極反應式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)
C. 反應一段時間后正極區溶液的pH減小
D. 標準狀況下，生成224mL N2時，銅轉移的電子數為0.02NA
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【題目】熱穩定系數和總氯量是漂白粉行業標準里的兩個指標。
Ⅰ.利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱分解產物。資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成的氣體產物有O2和少量Cl2。
（1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產生。則次氯酸鈣分解的固體產物中一定有________。
（2）加熱久置于潮濕環境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產生。
①B中發生反應的離子方程式為_______。
②待充分反應后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設計實驗方案：_________。
Ⅱ. 測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質量與樣品總質量的比值）。實驗步驟如下：
①準確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500 mL。
②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調節pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標準溶液平均體積為25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，磚紅色)＝9.0×10－12）
（3）步驟①中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡，目的是______（用離子方程式表示）。
（5）滴定終點的現象是_______。
（6）該漂白粉總氯的百分含量為__________。
（7）下列操作導致總氯百分含量測定結果偏高的是______。
A．指示劑K2CrO4的用量過多
B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3
＋
。對該體系的說法中錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、和等微粒
B. 一定溫度下，液氨中c()與c()的乘積為一常數
C. 液氨的電離達到平衡時，c(NH3)＝c()＝c()
D. 只要不加入其他物質，液氨中c()總是與c()相等
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【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現有下圖所示A-G七種儀器，請根據要求填空。
（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀對應字母）。
（3）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取Na2CO3的質量______(g) | 應選用容量瓶的規格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____（填儀器名稱）及玻璃棒 |
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。
（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______________。
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【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
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