Question

關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．若原溶液中含有Cl-,會產生AgCl白色既不溶解于水，也不溶于酸的物質。或若原溶液中含有SO32－加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，當再加稀硝酸時由于硝酸有強的氧化性，會把BaSO3氧化為BaSO4。沉淀發生轉化，不溶解。。錯誤；B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色確定不含有Fe3＋，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明原溶液含有Fe2＋，氯水將Fe2＋氧化為Fe3＋，產生血紅色。正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定含有Na+，是否含有K＋，要必須透過藍色鈷玻璃，若火焰為紫色，就證明含有K＋，否則沒有K+。錯誤。D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32－、HCO3－, HSO3－,或SO32－。錯誤。

考點：考查SO42－、Fe3+、Fe2+、Na+、K+、CO32－等離子的檢驗的知識。