【題目】糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質不含有，而核酸一定有的元素是
A. N B. P C. S D. Fe
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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 。
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為 。
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ，其反應類型為 。
（4）實驗室可用右圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是 。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的 (填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是 。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。
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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
(1)甲同學用上圖所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。
(2)乙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。
②乙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為___________________。
(3)標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)____________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數為10NA
③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA
⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA
⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
A．①⑤⑦ B．③④⑥
C．②④⑤ D．②③⑦
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【題目】工業上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)
II．研宄人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．
請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．
（3）反應II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會進一步發生反應的離子方程式為_____________。
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是_______________________。
(6)本工藝可以循環利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學式）．
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【題目】一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：
（1）反應釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反應為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反應轉移12mol電子時，被氧化的PH3的物質的量是____________。
（2）攪拌釜中通入CO2的目的是__________________．
（3）濾渣2的主要成分為____________．
（4）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應的離子方程式為__________________．化學鍍與電鍍相比，優點是__________________、__________________（答兩點）
（5）H3PO2是一元強酸，H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________（用離子方程式表示）。
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【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
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【題目】食鹽中含有雜質CaCl2，一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2：
填空和回答下列問題：
（1）寫出生成B物質的化學方程式 。
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 （填字母或化學式）。
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【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
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